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在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，

网站编辑：宽屏壁纸网　发布时间：2022-08-13 　点击数：次

导读：在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率．斯昊 1年前他留下的回答已收到1个回答...

在1大气压390℃时，可逆反应：2NO2⇌2NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，

在1大气压390℃时，可逆反应：2NO₂⇌2NO+O₂达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，求NO₂的分解率．斯昊 1年前他留下的回答已收到1个回答

碧海方舟1979 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO₂，则平衡时混合气体为

2mol×46g/mol

39.2g/mol]=2.35mol，结合反应的方程式利用差量法计算．

平衡混合气体的密度是相同条件下H₂密度的19.6倍，表明平衡混合气体的平均相对分子质量为19.6×2=39.2，假设起始时为2molNO₂，则平衡时混合气体为[2mol×46g/mol/39.2g/mol]=2.35mol，
设分解的NO₂的物质的量为x，
2NO₂⇌2NO+O₂ 气体物质的量增加值
2 2 1 1
x 2.35mol-2mol=0.35mol
x=0.35mol×2=0.7mol，
NO₂的分解率为[0.7mol/2mol×100%=35%，
答：NO₂的分解率为35%．

点评：
本题考点：化学平衡的计算．

考点点评：本题考查化学平衡的计算，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，注意根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，利用差量法解答该题，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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