一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量

一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L（标准状况下）气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（　　）
A. 1：1
B. 2：5
C. 3：2
D. 3：5 谁是你的最爱 1年前他留下的回答 已收到2个回答

wzmao1982 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：铁合金溶于足量的NaOH溶液中，只有Al反应生成氢气，根据方程式计算Al的物质的量，铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积，再根据方程式计算Fe的物质的量，据此解答．

合金溶于足量的NaOH溶液中，铝和氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，产生气体氢气3.36L（标准状况），其物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，由方程式可知n（Al）=[2/3]n（H₂）=0.15mol×[2/3]=0.1mol，
铁合金溶于足量的盐酸中，Fe、Al都反应产生氢气，Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等，则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L，其物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol，根据Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑可知n（Fe）=n′（H₂）=0.1mol，
故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1：1，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；铝的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查根据方程式计算，确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键，可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量，难度不大．

1年前他留下的回答

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ipaq_3630 网友

该名网友总共回答了1546个问题，此问答他的回答如下：

自己计算.
因为只有Al跟NaOH反应,所以根据产生的3.36LH2可以算得Al的物质的量.
然後根据Al的物质的量去算跟酸反应的时候产生的H2,总的5.6减去Al产生的就是Fe产生的了.那麼Fe物质的量也能求了.

1年前他留下的回答

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