实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸

实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：
（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
mysome520 1年前他留下的回答 已收到4个回答

蚂蚁在天 网友

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解题思路：发生反应CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，则碳酸钙质量为905x，设生成的氯化钙的物质的量y，根据方程式中定量关系计算．

设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x，生成的氯化钙的物质的量y，则
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g1mol 22.4L
90%xy 11.2L
x=[100g×11.2L/22.4L×90%]=55.6g
y=[1mol×11.2L/22.4L]=0.5mol
答：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石55.6g；
（2）生成的氯化钙的物质的量是0.5mol．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，关键是理解方程式中各个物理量之间的关系，注意左右单位不一致时，应左右单位相当，上下单位一致．

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wavq 网友

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标准状况下，1mol理想气体的体积约为22.4L ,即0.5mol二氧化碳,即0.5mol碳酸钙,即50g纯碳酸钙,55.56g含碳酸钙90.0%的石灰石,生成0.5mol氯化钙,即55.5g氯化钙

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2yr2 网友

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1. 11.2L的二氧化碳物质的量为0.5mol 质量为22g
CO2----CaCO3
44 100
22g 50g
石灰石 50/90%=九分之500
2. CO2-------CaCl2
0.5mol 0.5mol

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luxiffer 网友

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需要11.2L的CO2，换算为摩尔数n=0.5mol
CaCO3 + 2HCl ---- CaCl2 + 2CO2 + H2O
1mol 1mol 2mol
xmol ymol 0.5mol
求解x=0.25mol 即需要纯的CaCO3 25g
需要含90.0%的石灰石 为 25/90.0%=?
生成CaCl2的物质的量y=0.25mol

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