已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量

已知某固体粉末是由NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A. 可能含CuSO₄和Na₂CO₃
B. 一定含NaCl，可能含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄
C. 一定含NaCl、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃，可能含CuSO₄
D. 可能含NaCl，一定含Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄，一定不含Na₂CO₃、CuSO₄ 叶若飘 1年前他留下的回答 已收到2个回答

化羽为蝶1 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.2%

解题思路：根据硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸钡、碳酸钡不溶于水，碳酸钡溶于酸，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．
A、根据滤液无色进行分析，
B、根据沉淀不溶解和硫酸银也是沉淀进行分析，
C、根据滤液是无色和在加盐酸后才进行过滤的进行分析，
D、根据振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀进行分析，

由于混合物加水震荡后有浑浊，说明生成沉淀，但是没有提到颜色，说明混合物中没有带颜色的离子，可得无硫酸铜．沉淀可能是硫酸钡或者是碳酸钡，或者两者都有，即原混合物一定含有硝酸钡．沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该沉淀是硫酸钡，而非碳酸钡或者是不含碳酸钡．因此可以下结论原混合物含有硫酸钠，而不含碳酸钠．过滤后加入硝酸银，本意是检测原混合物中是否含有氯化钠，但是由于中间过程加入了稀盐酸，导致无法下结论．
因此通过实验可知，原混合物一定含有硝酸钡和硫酸钠，一定不含硫酸铜和碳酸钠，可能含有氯化钠（或者说氯化钠不能确定）
故选：D．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．

考点点评： 在解此类题时，首先根据溶液的无色，确定溶液中不能含有带色的离子，再根据题中的现象，确定中溶液的存在的离子和不存在的离子，以及不能确定的离子．
硫酸钡、氯化银白色沉淀不溶于水也不溶于酸，铜离子在溶液中显蓝色，铁离子在溶液中显棕黄色．

1年前他留下的回答

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轻触 网友

该名网友总共回答了1494个问题，此问答他的回答如下：

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
氯离子可能是盐酸加入的，不是原溶液中的

1年前他留下的回答

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