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工17 花朵
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解题思路:金属的还原性为:Fe>Cu,相同条件下,铁优于铜先参加反应;离子的氧化性为:Fe3+>Cu2+>Fe2+,相同条件下,铁离子先被还原,其次是铜离子;根据Fe有剩余,金属铜不会参加反应,铁离子、铜离子不会存在进行判断.由于铁粉有剩余,金属的还原性为:Fe>Cu,所以金属铜不会参加反应,容器中一定存在铜;能够与铁粉反应有铁离子和铜离子,所以铜离子和铁离子不会存在,与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子,所以容器中一定存在亚铁离子,即反应后容器中一定存在:Cu,Fe2+,Fe
故选:D.
点评:
本题考点: 离子反应发生的条件;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较,题目难度不大,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义来完成.
1年前他留下的回答
2有个ii好说话 网友
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铁单质可以和铜离子发生置换反应出二价铁离子和铜单质 铁单质可以和三价铁发生反应出二价铁离子 所以选D AB有三价铁离子C有铜离子 需要我写反应方程式和反应类型吗1年前他留下的回答
2zyc2005 网友
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额 我输入法打了半天!!!急死我了!!Fe 有剩余 说明Cu2+和Fe3+都反映了!你自己写离子方程式吧!所以选四号D1年前他留下的回答
1rushheavier 网友
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答案是D,fe比cu2+活泼,会把它置换出来1年前他留下的回答
1yanbuping 网友
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选D 铁剩余证明三价铁离子完全转化为二价铁离子,铁也会结合铜离子变成单质铜与二价铁离子,铁有剩余证明反应完全,所以选D1年前他留下的回答
1依然我型我秀 网友
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Fe有剩余,那么铜离子,三价铁离子都不可能有了,就D选项符合。1年前他留下的回答
1瘴气笼飞远 网友
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应该选D吧1年前他留下的回答
1以上就是小编为大家介绍的将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( ) 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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