向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充

向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L（标准状况）气体，过滤残留固体，干燥后称量，质量比加入的锌粉减轻了7.5g．试求：
（1）加入铜片的质量
（2）原硫酸的物质的量浓度． 冰王子002 1年前他留下的回答 已收到4个回答

星姿灿 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：64.3%

解题思路：根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律．

设加入Cu片的量为xmol，n（H₂）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

加热
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
xmol 2xmolxmol
CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu
xmol xmolxmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解，产生Cu质量减轻7.5g可得：65g/mol×（xmol+0.1mol）-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1，
∴加入铜片的质量为m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，
原 H₂SO₄的物质的量浓度 c（H₂SO₄）=
n
V=
2×1mol+0.1mol
0.115L=18.3mol/L，
答：（1）加入铜片的质量为64g，
（2）原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应方程式的书写，以及题中数据的处理．

1年前他留下的回答 追问

1

冰王子002

能详细讲下过程吗

翩翩小妖精 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.8%

这种东西自己不做么？

1年前他留下的回答

1

0iof 网友

该名网友总共回答了1147个问题，此问答他的回答如下：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu △m（固体质量变化）
65g 1mol 22.4L 1mol 1g
x y ...

1年前他留下的回答

1

断弦琵琶 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

根据Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,收集到2.24L(标准状况)气体,可以计算出参加该反应的锌为6.5克,H2SO4为0.1mol,由"6.5+与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=7.5g,可得"与硫酸铜反应的锌的质量-生成的铜的质量"=1克.根据差量法,由Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu可以计算出硫酸铜为1摩尔,则铜的物质的量就是1mol，质量为1*64=64克，由Cu...

1年前他留下的回答

0

　　以上就是小编为大家介绍的向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注宽屏壁纸网！