9.4克某金属M的氧化物M2O(2为下标),把它溶于190.6g水中,最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液,若该金属原

9.4克某金属M的氧化物M2O(2为下标),把它溶于190.6g水中,最后得到质量百分比浓度为5.6%的溶液,若该金属原子核中的中子数比质子数多1个,请用计算说明M是什么元素
要有计算过程 evansgyq 1年前他留下的回答 已收到3个回答

violet1103 网友

该名网友总共回答了23个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.7%

溶解后物质=（190.6+9.4）*5.6%=11.2g
即可反应11.2-9.4=1.8g水=0.1mol
M2O+H2o=2MOH
改氧化物的分子量=94
改金属的原子量=（94-16）/2=39
中子数比质子数多1,这原子序数=19
所以M是钾

1年前他留下的回答

1

fox_long 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

楼上的答案正确

1年前他留下的回答

2

水王2走 网友

该名网友总共回答了5个问题，此问答他的回答如下：

先设M原子质量为X,溶液总质量为190.6+9.4=200g 所以溶质为200*0.056=11.2g 因为是M2O所以一定是碱金属,所以溶质是MOH用M的物质的量守恒来做,氧化物中M的物质的量为(9.4/2X+16)*2----1式 而MOH中的M的物质的量是11.2/X+17-----2式 1式与2式相等(初中计算)X为39 因为中子比质子多1显然中子20质子19 所以是K钾...

1年前他留下的回答

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