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rfdewsaq 网友
该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:100%
解题思路:等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH,消耗的水的量相同,生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L,Na2CO3因水解,使阴离子浓度稍增大:CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-.由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水,二者消耗的水的量相同,生成等物质的量的NaOH,故生成的OH-浓度相同,均约为0.2mol/L,故为①=②;
③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④,而④中NaCl的浓度为0.1mol/L,故答案为C.
点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;氧化还原反应;盐类水解的应用.
考点点评: 这是一道多年的陈题,对学生守恒思想的考查,是一道典型的“计而不算”的计算题.注意溶液中的化学反应.
1年前他留下的回答
1以上就是小编为大家介绍的(2010•安徽)将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中,恢复至室温,所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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