化学配合平衡类的题在一份0.25mol/l的三价铁中加入0.5mol/l碘离子 再加入氰酸根 为保证没有碘单质析出 请问

化学配合平衡类的题
在一份0.25mol/l的三价铁中加入0.5mol/l碘离子 再加入氰酸根 为保证没有碘单质析出 请问需多少mol/l 的氰酸根?
大体说下思路就行 应该用电极电势解这个题 还有 我们老师说溶液中会有二价铁的配合物大约0.01mol/l 我感觉不对 南风阿花 1年前他留下的回答 已收到1个回答

让我亲亲你 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

Fe3+ 与 CN- 反应得到络合物,Fe3+浓度下降,氧化性下降,当下降到不能氧化I-时就是目的.

1年前他留下的回答 追问

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南风阿花

第二步中三价铁浓度怎么求 溶液中不能有二价铁的吧 能斯特方程没法解啊

让我亲亲你

没仔细注意，仔细想了你说的问题，首先应该是Fe3+ +2I- ====I2 +Fe2+ Fe3+ 6CN- ====[Fe(CN)6]3- Fe2+6CN- ====[Fe(CN)6]4- 设最后溶液中含有Xmol/L的CN-然后根据方程组X^6*Fe2+=Ksp([Fe(CN)6]4-) X^6*Fe3+= Ksp([Fe(CN)6]3-) Fe2+ + Fe3+ =0.25 应该可以解出X吧。。。最后再进一步计算，算出要加入多少摩

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