往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤.下列关于所得滤渣和滤液的分

往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤.下列关于所得滤渣和滤液的分析正确的是（　　）
A. 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe
B. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
C. 滤液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
D. 滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Ag NO₃，可能含有Cu（NO₃）₂ 丽儿2 1年前他留下的回答 已收到5个回答

bhdfgdhdx 网友

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解题思路：根据金属活动性的强弱：锌＞铁＞铜＞银，向AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，根据优先置换原理，铁粉首先置换银离子，然后置换铜离子，锌的活动性比铁强，故铁不能置换锌离子．然后根据铁粉质量的多少，便可得出正确答案．

根据优先置换原理；①当铁粉的质量很少时，铁首先置换银离子，铜离子不一定到得置换．故滤纸上一定有银，不一定有铜．由于锌的活动性比铁强，故滤纸上一定没有锌．所以：滤纸上一定有银、可能有铜和铁、一定没有锌． 故A正确，B不正确；
②铁粉不能置换硝酸锌中的锌，所以滤液中一定含有硝酸锌；铁能置换银离子和铜离子，故滤液中一定含有硝酸亚铁；当铁粉的质量很少时，即硝酸银有剩余时，滤液中还会存在硝酸银、硝酸铜．所以：滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，故C、D都不正确．
故选A．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查了学生对金属的活动性顺序表，优先置换原理的应用．要求学生要熟练的掌握金属的活动性顺序表．并灵活的学会分情况讨论问题．

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弹指间沧海桑田 网友

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A

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琳琅璇玑 网友

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活动性强的金属能和活动性弱的金属离子反应
A． 滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe 正确 银的活动性最弱所以一定产生，剩铁就有铜。
B．滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有 Zn Zn的活动性在这几中金属中最强，所以硝酸锌一定不会与其他物质反应，就不会生成喽。
C． 滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2、AgN...

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kuxhh 网友

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1

罹熵 网友

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金属活动性Zn>H>Cu>Ag
因此加入Zn后先发生反应
Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
若Zn有剩余，则继续发生反应
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成
可以知道三者中只有Zn能和稀盐酸反应生成气体。
所以A 正确。不管剩余条件如何，只要加入Zn，滤出固体一定有Ag
...

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