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该名网友总共回答了19个问题,此问答他的回答如下:采纳率:89.5%
解题思路:(1)根据题中数据计算出反应前后气体的体积差,然后根据反应方程式利用差量法计算出反应消耗的一氧化碳和氧气的体积,最后通过讨论确定混合气体中一氧化碳和氧气的体积;(1)一氧化碳与氧气的反应方程式为:2CO+O2
点燃
.
2CO2,反应后气体体积减少了:mL-nL=(m-n)L,
2CO+O2
点燃
.
2CO2,△V
2 11
x y(m-n)L
反应消耗的CO体积为:2(m-n)L,消耗的O2的体积为:(m-n)L;
若反应后O2有剩余,则混合气体中CO体积为:2(m-n)L,氧气的体积为:mL-2(m-n)L=(2n-m)L;
若反应后CO有剩余,则原混合气体中氧气的体积为:(m-n)L,根据C原子守恒,CO的体积为:nL,
答:混合气体中CO和O2的体积可能为:V(O2)=(2n-m)L、V(CO)=(m-n)L,V(O2)=(m-n)L、V(CO)=nL;
(2)相同条件下气体的密度与相对分子量成正比,由于反应后的气体密度在同样条件下为氢气的15倍,则反应后的混合气体的平均分子量为:2×15=30,由于CO2的分子量是44,氧气O2的分子量是32,CO的分子量是28,所以反应后的气体一定是CO和CO2的混合气体,
答:反应后气体为CO和CO2的混合气体.
点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.
考点点评: 本题考查了有关混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握根据差量法计算混合物组成的方法,解答(1)需要利用讨论法完成;明确相对分子量与密度的关系是解答(2)的关键.
1年前他留下的回答
8以上就是小编为大家介绍的通常情况下,CO和O2的混合气体m L用电火花引燃,体积变为n L(前后条件相同). 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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