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金衣圣手 网友
该名网友总共回答了17个问题,此问答他的回答如下:采纳率:100%
解题思路:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和 O2的物质的量之比为2:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为2:1,
令NO2和 O2的物质的量分别为2mol、1mol,氮原子得到的电子物质的量为2mol×(5-4)=2mol,氧原子失去的电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol.二者氮原子得到的电子小于氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,金属原子应得到电子,所以金属元素化合价降低,
故选:B.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高考高频考点,侧重于基本概念的理解和掌握的考查,注意氧化还原反应中化合价升降总数相等,根据电子转移守恒判断是关键,注意守恒思想的应用,难度不大.
1年前他留下的回答
4xiaoyaojingai 网友
该名网友总共回答了3个问题,此问答他的回答如下:
该盐属为硝酸亚铁,铁的化合价由正二价变为零价1年前他留下的回答
1以上就是小编为大家介绍的某金属的硝酸盐受热分解时,生成NO2和O2的物质的量之比是2:1,则在分解过程中金属元素的化合价是( ) 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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