对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）
A. 该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B. 向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和
C. 该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为1×10^-12
D. 该溶液中水电离出的c（H⁺）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）的100倍 梦游9987 1年前他留下的回答 已收到2个回答

xhzxafa 网友

该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

解题思路：常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．先计算稀释后溶液中c（H⁺），再计算溶液的pH；
B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．溶液中H⁺为硝酸电离出的H⁺，水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）；
D．酸中水电离出的c（H⁺）等于水电离出的c（OH^-）．

常温下pH=1的硝酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，
A．该溶液lmL稀释至100mL后，溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，pH等于3，故A正确；
B．常温下pH=1的硝酸浓度小于pH=13氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，故B错误；
C．该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）=0.1mol/L，水电离出的c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13 mol/L，二者之比值为1×10¹²，故C错误；
D．该溶液中水电离出的c（H⁺）=
10−14
0.1mol/L=10^-13 mol/L，pH为3的硝酸中水电离出的c（H⁺）=
10−14
10−3mol/L=10^-11mol/L，二者之比为1：100，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了pH的计算，明确酸中水电离出c（H+）的计算方法是解本题关键，再结合弱电解质电离特点分析解答，题目难度不大．

1年前他留下的回答

9

方文文 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：

选D，该溶液水电离出的c(H+)为10-13，PH为3的硝酸中水电离出的c(H+)为10-11，因此为百分之一倍。

1年前他留下的回答

1

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