用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状

用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）
A. 1mol•L^-1
B. 2 mol•L^-1
C. 3 mol•L^-1
D. 4 mol•L^-1 ousia 1年前他留下的回答 已收到1个回答

jiajia63 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85%

解题思路：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．

电解0.1LH₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-，阴极上发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-→Cu，2H⁺+2e^-→H₂↑，
两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH₂只得到了0.2mol电子，
所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=[n/V]得到铜离子的浓度为：[0.1mol/0.1L]=1mol/L．
故选：A．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．

1年前他留下的回答

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