向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少

向300克7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量不变，得到17.5克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字） 美杜莎QQ 1年前他留下的回答 已收到3个回答

chy099838 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.9%

解题思路：发生反应：2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂，整个过程中碘发生升华，根据固体质量变化，利用差量法计算参加反应的氯气的质量．

NaI的质量=300g×7.5%=22.5g，
令参加反应的氯气质量为xg，则：
2NaI+Cl₂=2NaCl+I₂ 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71：183=xg：5g
解得x=1.94，
答：参加反应的氯气为1.94g．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，注意利用差量法计算，避免判断蒸干后固体产物组成，注意碘的升华性质．

1年前他留下的回答

8

风涌0 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：82.4%

300克7.5%的碘化钠溶液中碘化钠的质量为300×7.5%=22.5克
通入氯气发生的反应方程式为：
2NaI + Cl2== 2NaCl + I2
300。。71。。117
由此看出，每300克碘化钠和71克氯气恰好完全反应，此时固体减少质量为300-117=183克
即每71克氯气反应，固体减少183克
又因为固体总共减少质量为22.5-1...

1年前他留下的回答

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河边散步的鱼 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

300克7.5%的碘化钠溶液中碘化钠的质量为300×7.5%=22.5克
通入氯气发生的反应方程式为：
2NaI + Cl2== 2NaCl + I2
300。。71。。117
由此看出，每300克碘化钠和71克氯气恰好完全反应，此时固体减少质量为300-117=183克
即每71克氯气反应，固体减少183克
又因为固体总共减少质量为22.5-1...

1年前他留下的回答

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