下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
B. 硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）
C. NH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
D. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） worrnaima 1年前他留下的回答 已收到3个回答

洗澡淹xx的鱼 花朵

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
D．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断．

A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正确；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，氯离子不水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故C错误；
D．二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度不大．

1年前他留下的回答

7

david760710 网友

该名网友总共回答了639个问题，此问答他的回答如下：

A:
错误，根据Na原子是C原子个数的两倍（Na2CO3）显然错误，应该在右边都乘以2；
B:
错误，NH4+会水解而使得浓度小于氯离子；
C:
对的，开始是硝酸钠溶液，所以钠离子物质的量与硝酸根相等，没有任何反应发生，所以最终浓度还是相等；
D:
错，最后得到的是醋酸钠溶液；溶液由于醋酸根水解而显示碱性，OH->H+;
有问题请追问...

1年前他留下的回答

2

eunischan 网友

该名网友总共回答了291个问题，此问答他的回答如下：

A不正确,钠元素的量是所有碳元素的量的二倍.
B NH4Cl晶体中氯和氨根离子量相等,到了水中后Cl-不变, NH4+发生消解会减少,所以B不正确.
C. 不知道硝酸钠和稀盐酸的多少,没有办法确定但钠离子与硝酸根离子均不水解是相等的..
D 不正确, 二者恰好完全反应生成醋酸钠, CH3COO-消解显碱性,...

1年前他留下的回答

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