将0.2摩MnO2和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgC

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
A. 等于0.3摩
B. 小于0.3摩
C. 大于0.3摩，小于0.6摩
D. 以上结论都不正确 peterwu2 1年前他留下的回答 已收到1个回答

可控硅分 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92%

解题思路：MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，以此解答该题．

n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）

△
.
MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根据方程式可知MnO₂过量，
如盐酸完全反应，则生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查浓盐酸与二氧化锰反应的性质，题目难度不大，注意MnO2只与浓盐酸反应．

1年前他留下的回答

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