在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2+3H2⇌2NH3，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L-1•

在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，经测定3秒末的氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，则6秒末NH₃的浓度为（　　）
A. 1.2mol/L
B. 大于1.2mol/L
C. 小于1.2mol/L
D. 不能确定 liufe 1年前他留下的回答 已收到3个回答

冷静一点颠 网友

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解题思路：根据速率之比等于化学计量数之比计算氨气的速率，根据△c=vt计算3s末氨气的浓度，随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，据此判断．

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L^-1•S^-1，
速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=[2/3]×0.3mol•L^-1•S^-1=0.2mol•L^-1•S^-1，
故3s末氨气的浓度=0.2mol•L^-1•S^-1×3s=0.6mol•L^-1，
随反应进行，浓度降低，反应速率减慢，故后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量，故6s末氨气的浓度小于2×0.6mol•L^-1=1.2mol•L^-1，
故选C．

点评：
本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查化学反应速率有关计算、影响反应速率的因素等，难点不大，关键明确后3s内氨气的浓度变化量小于前3s内氨气浓度变化量．

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6

易老红颜 网友

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2

同济逸舟 网友

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C

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