测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若

测得某溶液中仅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若设Na⁺为4n个，则SO₄^2-的离子数为（　　）
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D. 8n 蝴蝶劫怨 1年前他留下的回答 已收到2个回答

百合幽兰lily 网友

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解题思路：由溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算溶液中SO₄^2-的离子数．

由于溶液中离子个数比为Na⁺：Mg²⁺：Cl^-=4：5：8，若Na⁺为4n个，则Mg²⁺与Cl^-个数分别为5n与8n个；
根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，由溶液中SO₄^2-的离子数=[4n+5n×2−8n/2]=3n
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．

1年前他留下的回答

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反对1451 网友

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B

1年前他留下的回答

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