已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01

已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.010mol/L,则该溶液的pH为（ ）
A、4.75 B、9.23 C、9.37 D、10.15 wwwwww13 1年前他留下的回答 已收到1个回答

foyor666 春芽

该名网友总共回答了9个问题，此问答他的回答如下：采纳率：66.7%

因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12),解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
选 C

1年前他留下的回答 追问

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wwwwww13

13、100g水中溶解1.0g难挥发非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A、60 B、 30 C、56 D、28 麻烦你，再问问哈

foyor666

与本题无关的题目请另行提问。

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