已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．

已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙．为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动．
（1）提出假设：假设①______；
假设②______；
假设③______；
（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设	设计的相关实验操作	实验中观察到的现象	假设是否成立
①	取一定量粉末加入稀盐酸	没有气体产生	___________
②	取一定量粉末溶于水	溶液浑浊且温度升高	__________
③	取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳	没有沉淀产生	__________

（3）实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是______；其中发生的化学反应方程式是______．若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是______；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是______（填化学式）． qi008qi 1年前他留下的回答 已收到1个回答

dum08232 种子

该名网友总共回答了13个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.6%

解题思路：鉴别物质的存在，可以依据物质的性质加以鉴别，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊．

（1）根据给出的粉末的可能组成，提出合理的假设即可，所以本题答案为：①碳酸钠；②氧化钙；③氢氧化钙；
（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立，
③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立，所以本题答案为：不成立，成立，不成立；
（3）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象，要将混合物分离，可以采用过滤的方法，由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠，所以本题答案为：生成白色沉淀，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH，过滤，Na₂CO₃，NaOH．

点评：
本题考点： 生石灰的性质与用途；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常见物质的鉴别，完成此类题目，要根据物质的不同性质加以鉴别，所以要求同学们在平时的学习中要加强主要物质性质的记忆，以便能够灵活应用．

1年前他留下的回答

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