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丽郡 网友
该名网友总共回答了18个问题,此问答他的回答如下:采纳率:88.9%
解题思路:反应停止后,天平指针在中间,反应前烧杯中加入的质量相等,则产生的氢气相等,天平才平衡.根据氢气质量相等分析.A、锌粒和镁带都有剩余,说明酸完全反应,酸的质量相等,故产生氢气质量相等,正确;
B、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出,等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量,故当锌粒完全反应镁一定有剩余,此时酸完全反应,产生氢气质量相等,故正确;
C、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出,等质量的硫酸消耗掉锌的质量大于镁的质量,当镁带完全反应时锌粒一定没有剩余,故错误;
D、由化学方程式Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑和Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑可以看出,等质量的锌粒和镁带完全反应时,生成氢气的质量一定不相等,故D错误;
故选AB
点评:
本题考点: 金属的化学性质.
考点点评: 解答本题的关键是根据天平平衡分析产生氢气质量相等.
1年前他留下的回答
8以上就是小编为大家介绍的(2009•南开区一模)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,然后 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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