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mrf44 网友
该名网友总共回答了22个问题,此问答他的回答如下:采纳率:95.5%
解题思路:发生反应:2NaI+Cl2=2NaCl+I2,整个过程中碘发生升华,根据固体质量变化,利用差量法计算参加反应的氯气的质量.NaI的质量=300g×7.5%=22.5g,
令参加反应的氯气质量为xg,则:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固体质量减少
71 254 254-71=183
xg22.5g-17.5g=5g
所以71:183=xg:5g
解得x=1.94,
答:参加反应的氯气为1.94g.
点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查化学方程式的有关计算,难度中等,注意利用差量法计算,避免判断蒸干后固体产物组成,注意碘的升华性质.
1年前他留下的回答
8来世的约定2007 网友
该名网友总共回答了1个问题,此问答他的回答如下:
NaI 摩尔质量150 所以有NaI 0.15 mol1年前他留下的回答
2以上就是小编为大家介绍的向300克7.5%的碘化钠溶液中,通入一定量的氯气,完全反应后蒸干,并加热至质量不变,得到17.5克固体物质,计算有多少 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注宽屏壁纸网!
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