将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20

将73g30%的盐酸和一定量的40%的KOH溶液混合均匀,用pH试纸测试,混合溶液pH=7.如果反应后溶液温度保持在20℃,从溶液中可析出KCl几克?（20℃时KCl的溶解度为34.2克） 谈笑看吴钩 1年前他留下的回答 已收到2个回答

34590624 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：82.4%

HCl + KOH======KCl + H2O
用pH试纸测试,混合溶液pH=7 说明恰好中和完全
36.5 56 74.5
73*30% x*40% y
解得 x = 84g y= 44.7g
说明加入的KOH质量为84g 生成44.7gKCl
反应后总质量为73+84=157g
设析出KCl质量为z
34.2/（100+34.2） = （44.7-z）/（157-z）
解得 z=6.3g

1年前他留下的回答

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timmao 网友

该名网友总共回答了53个问题，此问答他的回答如下：

因为有73g30%的盐酸,所以有73*0.3=21.9gHCl,即0.6mol
因为pH=7,有物料(氯原子)守恒可知HCl全部转化为KCl
所以有0.6molKCl,即44.7gKCl
所以析出44.7-34.2=10.5gKCl

1年前他留下的回答

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