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绿柳弥沙 网友
该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
分别取1升溶液,则盐酸和硫酸的H+物质的量各为0.1mol,氢氧化钠的OH-也为0.1摩,Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合,发生中和反应H++OH-=H2O,由于H+的总物质的量为0.2mol,OH-的总物质的量为0.3mol,所以OH-过量,剩余OH-的物质的量为0.1摩,OH-物质的量浓度为0.1mol/4L,POH=-lg0.1/4=1.6,PH=14-POH=14-1.6=12.41年前他留下的回答
4哎呀唉 网友
该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：
假设这分别取四种溶液各1L，由于四种物质分别是强酸与强碱，在溶液中会完全电离，则HCl和H2SO4的H+物质的量各为0.1mol，氢氧化钠的OH-也为0.1mol，而Ba(OH)2的OH-为0.2mol,四者混合，发生中和反应H++OH-=H2O，由于H+的总物质的量为0.2mol,OH-的总物质的量为0.3mol,所以OH-会过量，反应后剩余OH-的物质的量为0.1mol，OH-物质的量浓度为0...1年前他留下的回答
1幽游小兔 网友
该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：
pH=1的盐酸溶液浓度为0.1 摩尔每升，恰好与等体积的0.1 摩尔每升的氢氧化钠完全中和。pH=1的硫酸溶液的浓度约为0.05 摩尔每升，含有约0.1摩尔每升的氢离子，0.1摩尔每升氢氧化钡溶液含有0.2摩尔每升的氢氧根离子，二者等体积混合后硫酸中的氢离子全部被中和，氢氧化钡溶液中剩余0.1摩尔每升氢氧根，四种溶液混合，总体积扩大四倍，剩余的氢氧根浓度为0.025摩尔每升，pH约为12.4。...1年前他留下的回答
0以上就是小编为大家介绍的现有PH都等于1的盐酸和硫酸及溶液浓度都等于0.1摩尔每升的氢氧化钠和氢氧化钡溶液,四种溶液以等体积混合时,求所得溶液的 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注宽屏壁纸网！
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